一些女性在准备怀孕前都会到医院进行相关检查，结果没想到却查出“白带清洁度3度”，按照医学教科书的定义就是“阴道炎”了，于是许多人便开始了吃抗生素、阴道冲洗等一系列消炎对症治疗。那么白带清洁度3是怎么引起的？
清洁度3度就是炎症？
据了解，一般的白带检查主要包括：清洁度、淋球菌、滴虫、真菌、线索细胞等，清洁度1-2度认为属于正常，3度认为属于炎症，如果其他几种检查结果出现阳性，一般清洁度就是4度，医生大体会按照这样的结果来判断是否为阴道炎。
但在临床实践中，他们却不会轻易下这样的诊断，因为对于白带的清洁度来说，除了炎症可以增加其度数外，其他因素也会起作用。
白带清洁度临床意义
中医认为心情、饮食、性生活等会影响白带的性状质地，也会影响成年女性白带检查显示的清洁度。所以熬夜、生活起居不正常、饮食偏向肥腻酸甜的，也会引起白带清洁度3度。
白带清洁度3的临床表现
性状，透明黏性白带且量多，见于慢性病，如肺结核、贫血及体质瘦弱妇女。灰白或灰黄色、黏度低，常见于细菌性阴道炎。黄色或黄绿色、黏度低，常见于滴虫性阴道炎。黄色水样，常见于子宫黏膜下肌瘤、宫颈癌、子宫体癌、输卵管癌等。
脓性，常见于滴虫性阴道炎、慢性宫颈炎、老年性阴炎、子宫内膜炎、官腔积液、阴道异物等。豆腐渣样，为真菌性阴道炎所持有。血性，应警惕恶性肿瘤的可能，如宫颈癌、宫体癌等。
白带异常的临床症状
白带异常，引起女性生殖道炎症的病原体不外乎两大来源，即来自原本寄生于阴道内的菌群，或来自外界入侵的病原体。
正常情况下，阴道内以阴道杆菌占优势，还有少量厌氧菌、支原体及念珠菌，这些菌群形成一种正常的生态平衡。但是，当人体免疫力低下、内分泌激素发生变化，或外来因素如组织损伤、性交，破坏了阴道的生态平衡时，这些常住的菌群会变成致病菌，冲破阴道屏障而引起感染。
无症状可默认为正常
虽然常规的白带检查清洁度3度可以认为属于炎症范围，但是只要没有其他的不舒服症状（如阴部痛或痒、灼热、小便急频痛、白带有臭味等），也没有查到传染病病原体（如衣原体、淋球菌等），可以默认为正常，不需要治疗。
白带常规检查清洁度的临床意义
但是如果清洁度是3度，同时有不舒服的症状出现，就需要治疗，但也是局部用药即可，除非有很特别的病原体感染才需要用到口服抗生素。
第一单元>
1
、物理变化与化学变化的判断依据：
①
宏观
—是否有新物质生成；②微观—构成物质的微粒种类是否发生改变。
2、物理性质与化学性质的判断依据：是否通过
化学变化
表现出来。
3、常用仪器的名称：试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、广口瓶（盛放固体药品）、细口瓶（盛放液体药品）、集气瓶（收集贮存气体）、滴瓶、酒精灯、托盘天平（左物右码）、量筒（量取液体体积）、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、铁架台、试管夹、坩埚钳、镊子（取用块状固体）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、水槽、石棉网
4、药品取用原则：
（1）
三不原则：
①不能用手接触药品；②不把鼻孔凑到容器口闻药品味道；③不得尝任何药品的味道
（2）节约原则
严格按照实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，
液体（
1～2mL）
，固体
盖满试管底部即可
。
（3）处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定容器中。
5、液体药品的取用
（1）倾倒法：标签朝向手心（防止流出的液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放在桌面上；
（2）量取法：量筒的选择，选取量筒的量程要略大于量取液体的体积，且越接近越好；读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体
凹液面最低处
>保持水平
（3）滴加法：使用家头滴管时保持胶帽朝上，向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直于试管口正上方。
注意： ①取液后的胶头滴管不要平方或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽；②用过的胶头滴管要立即用蒸馏水冲洗干净（滴瓶上的滴管无需清洗）。
6、过滤（目的）：分离难溶性固体与液体
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘；三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
过滤后滤液
仍浑浊>的原因：①滤纸破损；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③接滤液的仪器不干净。过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
。
玻璃棒在不同实验中的作用：①浓硫酸的稀释（搅拌、加快散热，防止液体沸腾外溅）②溶液配制（搅拌，加速溶解）③
溶液
PH的测定（蘸取待测液体）④粗盐提纯（
[溶解>]搅拌，加速溶解；
[过滤]>引流，防止液体外溅或冲破滤纸；
[蒸发]>搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
[结晶]>转移固体）
第二单元：我们周围的空气>
1、
空气中的成分按体积分数计算：氮气约占
78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2、
氮气化学性质稳定，常用来填充灯泡、焊接金属的保护气、食品中的保护气
……
3、
空气污染物：二氧化硫（
SO
2
）、二氧化氮（
NO
2
）、一氧化碳（
CO）、臭氧（O
3
）、可吸入颗粒物
……
4、
选择气体发生装置时考虑的因素有：反应物的状态（固＋固、固＋液、液＋液
……）反应条件（是否需要加热、是否需要催化剂）
5、选择气体收集装置时考虑的因素有：①密度（密度比空气大，选择向上排空气法；密度比空气小，选择向下排空气法）②溶解性（能否溶于水，能否与水发生反应）注意：用排空气法收集到的气体较为
干燥>，用排水法收集到的气体较
纯净>。
（一）氧气的性质
（1）物理性质：标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体、
不易
溶于水、密度比空气大
（2）化学性质：活泼性、助燃性、氧化性。
（3）实验室制氧气
①加热高锰酸钾制氧气：发生装置：固固加热型，收集装置：排水法、向上排空气法。
反应原理（化学方程式）：
；
②加热氯酸钾制氧气：反应原理（化学方程式）：
。
③分解过氧化氢制氧气（需加二氧化锰作催化剂）发生装置：固液常温型，收集装置：排水法、向上排空气法。
反应原理：
。
实验注意事项：
①固固加热型装置中，试管口应
略向下倾斜
>，防止
冷凝水倒流，使试管炸裂
；铁夹应夹在距离试管口约
处；导管口露出橡胶塞即可。
②若用高锰酸钾制氧气，需在试管口
塞一团棉花
，防止
高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞
。
③固液常温型装置中：
发生装置为
试管>的优点：装置简单易操作，适用范围：制取少量气体；
发生装置为锥形瓶和
长颈漏斗>的优点：便于添加液体药品，适用范围：适用于平稳反应并制取较多量气体；
发生装置为锥形瓶和
分液漏斗>的优点：控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应速率，适用范围：用于剧烈反应并制取较多气体；
发生装置为试管与
多孔隔板>的优点：可以随时控制反应的发生与停止，适用范围：用于平稳反应并持续较长时间的气体制取。
Ⅰ>.空气中氧气含量的测定（实验）>
法国科学家
拉瓦锡
最早探究了空气的成分。
实验原理（化学方程式）：
，利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的
，使集气瓶内压强
减小
，在外界大气压的作用下，烧杯中的水从导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的
氧气
的体积。
实验装置：装置中集气瓶内加少量水的作用是：吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气。
实验现象：红磷燃烧产生大量
白烟
；待装置冷却至室温后，打开弹簧夹（止水夹），烧杯中的水进入集气瓶
约>占瓶内空气体积的
。
实验结论：①氧气约占空气总体积的
。
②空气是
（填
“纯净物”或“混合物”）；集气瓶中剩余气体主要是
（填化学式），该气体具有的性质：
不燃烧也不支持燃烧，难溶于水且不与水发生反应
。
药品的选择需满足的条件（①能在空气中燃烧；②只和空气中的氧气反应；③生成物最好是固体）
（1）铁丝（不选）：原因：铁丝在空气中发出红热，不燃烧。
（2）镁条（不选）：原因：镁不仅能和氧气反应，还会和空气中的二氧化碳、氮气反应。
（3）木炭（不选）：原因：木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时产生了二氧化碳，密闭容器中压强变化不大。
实验结果偏大的因素：①止水夹未夹紧；②
点燃红磷后未立即伸入集气瓶并塞紧橡胶塞（燃烧匙插入过慢）
实验结果偏小的因素：①装置气密性不良；②红磷量不足；③未待装置冷却至室温就打开止水夹
（二）氢气的性质
（1）物理性质：通常状况下，氢气是无色无味，
密度比空气小>（物质世界中最轻的气体），
难溶>于水，熔沸点低。
（2）化学性质：①
可燃性
—氢气在空气里燃烧，火焰为
色，将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有
水珠
，手触烧杯，感觉
温热
。
②
还原性
—氢气还原氧化铜（反应原理）
。
氢气还原氧化铁（反应原理）
。
（3）实验室制氢气：选择的药品（锌和稀硫酸）
反应原理：
。
选择的发生装置：固液常温型，收集装置：排水法、向下排空气法。
点燃氢气（可燃性气体）时，需要
检验其纯度，当可燃性气体与氧气混合时，若体积分数达到爆炸极限，经点燃就会发生爆炸。因此，使用氢气时，要注意安全，检验其纯度。方法如下：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，倒置，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火，若听到轻微的“
噗>”声，说明氢气
纯净>；若听到
尖锐的爆鸣声>，则表明氢气
不纯>。
③氢能源的优点：
来源广、热值高、产物无污染>。
（三）二氧化碳的性质
（1）
物理性质：通常状况下是无色无味的气体，固态二氧化碳俗称
“干冰”，密度比空气
大>，
能溶>于水。
（2）化学性质（及用途）
①
不燃烧也不支持燃烧（可用于灭火）
—高低蜡烛实验（一现象，二性质），将二氧化碳倒入放有高度不同蜡烛的烧杯中，
低蜡烛先熄灭>，验证了：
a.二氧化碳密度比空气大；b.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
②能与水反应（化学方程式）
。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因：
，加热变红的溶液，发现溶液又恢复成了紫色
。（填化学方程式）
③与澄清石灰水反应（用于二氧化碳的检验）：
Ca（OH）
2
＋
CO
2
＝
CaCO
3
↓
＋
H
2
O
；
④与氢氧化钠溶液反应（用于吸收或除去二氧化碳）：
2NaOH＋CO
2
＝
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
。
（3）用途：制作碳酸饮料、用作气体肥料、干冰用于人工降雨、用于灭火、生产化肥。
（四）一氧化碳的性质
（1）物理性质：一氧化碳是无色无 味，
难溶>于水的气体，
密度比空气略小>，熔（
-205℃）沸（-191.5℃）点低。
（2）化学性质：①毒性：一氧化碳易与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
②可燃性（用途：常用作燃料）：一氧化碳的燃烧（化学方程式）
。
一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰（点燃前需验纯），放出热量。
③还原性（用途：常用来冶炼金属）
一氧化碳还原氧化铜（化学方程式）：
。
现象：黑色粉末变成红色。
一氧化碳还原氧化铁（化学方程式）：
。
现象：红棕色粉末变成
黑>色（不是纯铁）
*若发生煤气泄漏应该怎么办？
答：如果发生煤气泄漏，首先应立即闭煤气总阀门；然后用湿毛巾捂住口、鼻，迅速打开门窗；如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄漏时，
绝对禁>止一切能引起火花的行为；不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。
（五）、一氧化碳与二氧化碳的区别与联系
（1）
区别：
CO与CO
2
化学性质不同的主要原因：
分子构成不同。>（2）
联系：
CO与CO
2
在一定条件下可以相互转化：（写化学方程式）
，
。
（3）CO与CO
2
的鉴别及除杂
（六）构成物质的微粒
（1）构成物质微粒的判断：①
由分子构成的物质：例如
O
2
、
CO
2
、
CH
4
等气体，（稀有气体除外）、水、
C
60
……
②由原子构成的物质：例如：金刚石、硅、金属、稀有气体等
③
由离子构成的物质：例如：盐、
NaCl、CuSO
4
原子：是
化学变化>中的最小微粒
化学反应的本质：分子的破裂、原子的重新结合（例如：水的电解）
在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
（2）
分子
/原子的性质
①
分子
/原子总是不断地运动着：例如—闻到气味、物质的扩散
②
分子
/原子之间存在间隔：例如—热胀冷缩、三态变化、体积变化
③
分子
/原子的质量和体积都很小
*同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
例如：
H
2
O
无锡二代试管全套费用
2
和
H
2
O的分子构成不同，化学性质不同
（3）原子
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数
相对原子质量＝
。
原子的
质量>主要集中在
原子核>上，原子的
体积>主要由
核外电子数>的多少决定。原子的
相对原子质量>（单位为
“1”）取决于
质子数和中子数
>。元素的
种类>取决于
质子数
>；元素的
化学性质>主要取决于
最外层电子数
>，元素的
分类>主要取决于
最外层电子数
>。
（4）离子（带电的原子或原子团）
分类：①阳离子：带
正
电荷的原子或原子团，如
Na
＋
、
NH
4
＋
……
②阴离子：带
负 >电荷的原子或原子团，
Cl
－
，SO
4
2-
表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带
1个单位电荷时，1省略不写。
2> Mg 2 ＋ ： 表示两个镁离子； 2 ＋ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷。 （5）微粒结构示意图 ①判断元素种类：质子数（核电荷数）相同的即属于同一种元素； ②质子数＞核外电子数，失去电子，带正电荷； ③质子数＜核外电子数，得到电子，带负电荷； ④质子数＝核外电子数，不带电。 一般情况下，金属原子的最外层电子数＜ 4个，易失去电子，化学性质不稳定；非金属原子最外层电子数＞4个（H、B除外），易得到电子，化学性质不稳定；稀有气体原子＝8个（氦为2个），不易得失电子，化学性质稳定。 （6）元素 ①定义：元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同 。 ② 书写原则 :“一大二小”，第一个字母必须 大写 ，第二个字母 小写 。 ③元素的含量 地壳中含量居前五位的元素依次是 氧（ O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca） ，其中含量最多的金属元素是 铝（ Al） ，人体中含量最多的金属元素为 钙（ Ca） ,空气中含量最多的元素为 氮（ N） ,形成化合物种类最多的元素为 碳（ C） 。 ④元素周期表：（俄国科学家 发现并编制了元素周期表） 规律：Ⅰ：元素周期表按照元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编号； Ⅱ：元素周期表有 个周期； Ⅲ 元素周期表有 18个纵行， 个族（ 8、9、10三个纵行共同组成1个族） Ⅳ：原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期；最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 ⑤>化合价口诀：一价氢氯钠钾银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；只有铵根是正一。> 化合价标在元素符号的正上方，用 “＋n”或“－n”表示正负号在前，数字在后，当n＝1时，不能省略。 第四单元：自然界的水 （1）水是 的自然资源：地球总储水量很大，但可利用的淡水资源有限。 防治水体污染：①工业废水处理达标后排放；②提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；③生活污水应集中处理达标后再排放。 （2）自来水厂的净化过程 取水口 —加絮凝剂（明矾）→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池—投药消毒（ ） →配水泵→用户 加入明矾的作用是：吸附沉降；活性炭的作用是：吸附色素和异味； （3）净水方法 ① ：通常加入絮凝剂（明矾），使水中悬浮的 下来； ② ： ； ③吸附：通常利用 的 除去水中的 ，发生物理变化； ④ ：加入杀菌剂除去水中的细菌、病毒，发生 。 ⑤蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高，也可降低水的硬度。 （4）硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物（或 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ ）的水； 软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物（或 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ ）的水。 鉴别 /区分方法：加入 肥皂水 ，振荡， 产生泡沫少，浮渣多 的为硬水， 产生泡沫多浮渣少 的为软水。 降低水的硬度的方法：生活中用 ，实验室中用 。 （5）电解水（反应原理） 。 ①电解水的实验中，加入少量烧碱（ ）或稀硫酸（ 2 4 ）的目的是： 。 ② 实验现象（正氧负氢，正 1负2）：两电极上均有气泡产生，一段时间后，与电极 正 极相连的气体体积小，与电源 负 极相连的气体体积大，正、负极的体积比大约是 。 （6）质量守恒定律（只适用于 ） ①内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ②注意：有气体参与或生成的反应应在 ；选择的药品发生反应时，要有明显现象。 ③记忆：六不变（物质的总质量，元素的种类、质量，原子的种类、数目和质量）两个一定变（物质的种类、分子的种类）两个可能变（分子的数目，元素的化合价） ④计算步骤：（解设方关已未知，列比求解答仔细） Ⅰ.解，设未知量（例如：设需要某物质的质量为x）—代入计算的必须是 的相关量。 Ⅱ.正确书写相关化学方程式（注意检查反应物生成物化学式，等号，是否配平以及对生成物的状态进行标注！！） Ⅲ.将相关量写在相应的化学式下方，列出比利式（上比下） Ⅳ.求解，x＝……g/kg Ⅴ.作答。（需要XXX的质量为……g/kg） 纯度＝>> ，纯净物的质量＝混合物的质量 ×纯度 （7）化学方程式 易错提示： a.无中生有（气体）标“↑”，b.在溶液中进行的反应，无中生有（固体）标“↓”。 基本反应类型的判断： a.多合一（化合反应）；b.一分多（分解反应）； 第五单元：燃料 （1）碳单质的物理性质及用途（物质的性质决定物质的用途） （2）燃烧条件和灭火原理 ①燃烧概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 发光 、 放热 的剧烈氧化反应。 ②燃烧条件：物质本身是可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。 ③ 灭火原理： a.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；b.隔绝氧气（或空气）；c.使温度降到着火点以下。 （3）化石燃料 煤、石油、天然气均属于 （填 “可再生”或“不可再生”）能源，均属于 （填 “纯净物”或“混合物”） 促进燃烧的方法：①提供足够的氧气（或空气），例如：做饭时调大燃气灶或煤炉的进风口； ②增大燃料与空气的接触面积：工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉等。 （4）能源的开发和利用 （5）一些常见燃料的主要成分 ① 煤气（ CO、H 2 、 CH 4 ） ② 可燃冰（ CH 4 ·xH 2 O），天然气（CH 4 ） ③ 液化气 /液化石油气（丙烷—C 3 H 8 、丁烷 —C 4 H 10 、丙烯 —C 3 H 6 ） ④ 水煤气（ CO、H 2 ） 一九年级上册常见化学方程式： （1）实验室制氧气 ①过氧化氢分解制取氧气： 。 ②高锰酸钾分解制氧气： 。 ③氯酸钾分解制氧气： 。 （2）实验室制二氧化碳： 。 （3）工业制二氧化碳（高温煅烧石灰石）： 。 （4） 二氧化碳的检验 /氢氧化钙在空气中变质： 。 （5）甲烷完全燃烧： 。 （6） 乙醇 /酒精完全燃烧： 。 （7） 氢气完全 /在氧气中燃烧： 。 （8）一氧化碳还原氧化铜： 。 （9）一氧化碳还原氧化铁： 。 （10）实验室制氢气： 。 （11）碳还原氧化铜： 。 （12）碳还原氧化铁： 。 （13）氢气还原氧化铜： 。 （14） 二氧化碳与水反应 /使石蕊溶液变红的原因： 。 （15）铝制品有良好抗腐蚀性的原因： 。 （16）石灰浆刷墙后用炭火烤干时，墙面反而潮湿： ， （17） 正常雨水呈酸性（ PH＜7）的原因： 。国内那里有代孕
过滤>无锡供卵试管要十几万吗
如果是遗传性聋哑病，一般是可以通过三代试管婴儿技术避免患病宝宝出生的。但如果是非遗传性耳聋，正常生育即可，一般不会影响到后代。目前大部分的聋哑病都是遗传或基因突变导致的，其都是可以通过三代试管婴儿PGT技术筛查掉的，但还是需要做好孕期保养，避免出现病毒感染，导致宝宝出现非遗传性聋哑。
聋哑通常分为先天性聋哑和后天性聋哑，先天性聋哑主要是由于遗传性因素引起，一般可以通过三代试管技术避免后代患病，而后天性聋哑是小孩在学习语言前和出生后，由于外伤或者耳毒性药物导致耳聋，同样也会出现学习语言的障碍。
因为先天性聋哑主要有伴性遗传性耳聋、常染色体显性遗传性耳聋、常染色体隐性遗传性耳聋、线粒体基因突变导致，而三代试管婴儿可以对染色体数量及结构、基因变异等进行筛查和排除，所以其可以避免聋哑宝宝出生。
目前三代试管技术是可以避免先天性聋哑宝宝出生的，但如果出现了后天性聋哑，可通过一定的手段防止成为聋哑人，即人工耳蜗技术。在早期发现患儿有耳聋情况后，可通过人工耳蜗技术，让患者早日回到有声世界，进而能够学习语言，从而能够使患者回到正常的生活轨道。
三代试管可以筛查的遗传病查询第三代试管婴儿核心的技术是囊胚培育和PGS/PGD筛查，现阶段第三代试管婴儿技术在染色体异常、染色体易位的胚胎筛查外，还能够预防近百种遗传性疾病。三代试管具体可以筛查哪些遗传病，可以通过下表查询：
特纳综合征smaVHL综合症cohen综合征克氏综合征apert综合征唐氏综合征21三体白化病白血病精神病糖尿病银屑病多囊肾自闭症强直性脊柱炎心脏病脑瘫弱智唇腭裂白发地中海贫血线粒体病ABO溶血风湿病癌症血友病鱼鳞病多指聋哑过敏体质狐臭精子dna碎片率高罗氏易位牛皮癣染色体47xxxazfc缺失红斑狼疮「无锡借腹生子最低费用是多少」「无锡助孕选性别包成功」「无锡供卵试管婴儿移植过程」「无锡助孕费用」「无锡代孕贵吗」「国内代孕电话」